Bài 1: đốt cháy 11,2 gam sắt trong khí Clo . Thể tích Clo cần dùng Bài 2 : hoà tan hoàn thành 9,04 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Mg vào dd HCl 0,2 Mthu được 0,48 gam H2 A tính phần trăm kim loại trong phản ứng B tính thể tích dd HCl Bài 3 cho 69,6 MnO2 tác dụng HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 50l dd NaOH 4M(to thường) A pthh B xác định nồng độ mol của những chất trong dd sau phản phản ứng ( V dd thay đổi 0 đáng kể)

Đáp án:

 1/

2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3

0,2       0,3

nFe=$\frac{11,2}{56}$ =0,2

VCl2=0,3.22,4=6,72lit

2/

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

x                                      x

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

y                                       y

nH2=$\frac{0,48}{2}$ =0,24

65x+24y=9,04

x+y=0,24

$\left \{ {{x=0,08} \atop {y=0,16}} \right.$ 

%mZn=$\frac{0,08.65}{9,04}$ .100=57,52%

%mMg=100-57,52=42,48%

nHCl=2nH2=0,24.2=0,48

VddHCl=$\frac{0,48}{0,2}$ =2,4lit

3/

MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

0,8                                          0,8

nMnO2=$\frac{69,6}{55+32}$=0,8 

Cl2 + 2NaOH--> NaClO + NaCl + H2O

0,8        2                                                   ban đầu

0,8        1,6                                                phản ứng

0           0,4               0,8        0,8               sau phản ứng

500ml=0,5lit

nNaOH=0,5.4=2mol

CM NaOH dư=$\frac{0,4}{0,5}$ =0,8M

CM NaClO=CM NaCl=$\frac{0,8}{0,5}$ =1,6M

Giải thích các bước giải:

Bài1:

n_Fe = 11,2/ 56=  0,2 (mol)

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

0,2    0,3                   (mol)

V = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

chị ơi, em mới lớp 9 thui nhưng dạng bìa này của lớp 9 nên mong chị tin tưởng