Bài 1: Cho 32,8 g Na3PO4 tác dụng với 51 g AgNO3. Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng Bài 2: Cho 3,2 g S tác dụng với 11,2 g Fe. Hỏi sau phản ứng hóa học trên tạo thành bao nhiêu g FeS? Tính khối lượng chất còn dư.

Bài 1:

$n_{Na_3PO_4}=\dfrac{32,8}{164}=0,2(mol)$

$n_{AgNO_3}=\dfrac{51}{170}=0,3(mol)$

$PTHH:Na_3PO_4+3AgNO_3\to 3NaNO_3+Ag_3PO_4\downarrow$

Lập tỉ lệ so sánh: $\dfrac{n_{Na_3PO_4}}{1}>\dfrac{n_{AgNO_3}}{3}\Rightarrow Na_3PO_4$ dư

$\Rightarrow n_{Na_3PO_4(p/ứ)}=n_{Ag_3PO_4}=\dfrac{1}{3}n_{AgNO_3}=0,1(mol)$

$n_{NaNO_3}=n_{AgNO_3}=0,3(mol)$

$\Rightarrow n_{Na_3PO_4(dư)}=0,2-0,1=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Na_3PO_4(dư)}=0,1.164=16,4(g)$

$m_{Ag_3PO_4}=0,1.419=41,9(g);m_{NaNO_3}=0,3.85=25,5(g)$

Bài 2:

$n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol);n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$PTHH:Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$

Lập tỉ lệ so sánh: $\dfrac{n_{Fe}}{1}>\dfrac{n_S}{1}\Rightarrow Fe$ dư

$\Rightarrow n_{FeS}=n_S=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{FeS}=0,1.88=8,8(g)$

Bài 1: 

`3AgNO_3+ Na_3PO_4→ Ag_3PO_4+ 3NaNO_3` 

`0,3→ 0,1→ 0,1→ 0,3(mol)`

`n_{Na_3PO_4}={32,8}/{164}=0,2(mol)` 

`n_{AgNO_3}={51}/{170}=0,3(mol)` 

`n_{Na_3PO_4}> 1/3n_{AgNO_3}` 

`→ Na_3PO_4` dư 

`n_{Na_3PO_4}= 32,8- 0,1. 164=16,4(g)`

`m_{Ag_3PO_4}=419. 0,1= 41,9(g)` 

`m_{NaNO_3}= 0,3. 85=25,5(g)` 

Bài 2: 

`Fe+ S`$\xrightarrow{t°}$`FeS` 

`0,1←0,1→0,1(mol)`

`n_S={3,2}/{32}= 0,1(mol)` 

`n_{Fe}={11,2}/{56}= 0,2(mol)` 

`n_{Fe}> n_S→ Fe` dư 

`m_{FeS}= 0,1. 88= 8,8(g)` 

`m_{Fe}= (0,2-0,1). 56= 5,6(g)`