B1: đốt cháy hoàn toàn 2,4 g Cacbon. Hãy tính thể tích cần dùng. (Biết oxi chiếm 21% thể tích không khí)

Em tham khảo!

Đáp án:

$21,3l/23,6l$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$C+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2$

Có $n_{C}$ $=$ $\dfrac{2,4}{12}$ $=0,2$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{O_2}$ $=$ $n_{C}$ $=0,2$ mol

_________________________________________________

`@` Đề cho ở đktc:

Vậy $V_{O_2}$ $=0,2.22,4=4,48l$
Vì $O_2$ chiếm `21%` thể tích không khí 

$\rightarrow$ $V_{kk}$ `=4,48:21%=21,3l`

_________________________________________________

`@` Đề cho ở đkc:

Vậy $V_{O_2}$ $=0,2.24,79=4,958l$

Vì $O_2$ chiếm `21%` thể tích không khí 

$\rightarrow$ $V_{kk}$ `=4,958:21%=23,6l`

Giải thích các bước giải:

`PTHH: C + O_ 2 -> CO_2`

`n_C = m/M = {2,4}/{12} = 0,2 mol`

Theo PT: `n_{O_2} = 0,2 mol`

`-> V_{O_2} = n.22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l`

`=>V_{kk} = {4,48}/{21%} = 21,33l`