Áp dụng : Hoà tan nhôm trong dd HCl; thu được AlCl³ và 0,224 lít khí H²

A) Tính khối lượng nhôm cần dùng

B) Tính khối lượng AlCl³ thu được

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Số mol H₂ là 

n=$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{0,224}{22,4}$ = 0,01 mol

PTHH 

2Al     +   6HCl   →    2AlCl₃    +    3H₂ 

0,006                         0,006           0,01 (mol)

a) Khối lượng Al cần dùng là:

m=n . M= 0,006 . 27= 0,162g

b) Khối lượng AlCl₃là: 

m=n . M= 0,006 . 133,5= 0,801g

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)` Số mol của `H_2` thu được là:

`n_{H_2} = V/{22,4} = {0,224}/{22,4} = 0,01 (Mol)`

PTHH: `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2↑`

             `{0,02}/3`          `{0,02}/3`     `0,01`  (Mol)

Khối lượng `Al` cần dùng là:
`m_{Al} = n.M = {0,02}/3.27 = 0,18 (Gam)`

`b)` Khối lượng `AlCl_3` thu được là:
`m_{AlCl_3} = n.M = {0,02}/3.133,5 = 0,89 (Gam)`