Ai giúp vs ạ .-. Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường). a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể)
2 câu trả lời
`a)`
`MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`
`n_(MnO_2)=(m_(MnO_2))/(M_(MnO_2))=(69,6)/(87)=0,8(mol)`
`\text{từ phương trình ta có :}`
`n_(Cl_2 )=n_(MnO_2)=0,8 (mol)`
`2NaOH+Cl_2->NaCl+NaClO+H_2O`
`n_(NaOH)=0,5 xx 4=2`
`n_(NaOH)>2n_(Cl_2)`
`=>n_(NaOH)\text{ dư}`
`n_(NaCl)=n_(NaClO)=n_(Cl_2)=0,8`
`n_(NaOH)\text{ Dư}=2-0,8 xx 2= 0,4 (Mol)`
$\Longrightarrow$
`C_(M_(NaCl))=C_(M_(NaClO))=(0,8)/(0,5)=1,6(M)`
`C_(M_(NaOH))dư=(0,4)/(0,5)=0,8(M)`
M=M/l
tại latex viết vậy không được 😂
b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol
Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol
nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol
⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol
Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) = = 1,6 mol/ lit
CM (NaOH)dư = = 0,8 mol/ lit
a làm kiểu gì?
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
