a) Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hoàn toàn 5 mol C? 5 mol S?

b) Trong giờ thực hành thí nghiệm, 1 em HS đốt cháy 3,2g S trong 1,12 lít. O2(đktc)

Vậy theo em S cháy hết hay còn dư

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) 

`S + O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `SO_2` 

`n_{O_2}` = `n_S` = 5 mol 

`m_{O_2}` = 5 . 32 = 160g 

`C + O_2`$\xrightarrow[]{t°}$ `CO_2` 

`n_{O_2}` = `n_C` = 5 mol

`m_{O_2}` = 5 . 32 = 160g 

b) `S + O_2` $\xrightarrow{t°}$ `SO_2` 

`n_S` = $\frac{3,2}{32}$ = 0,1 mol 

`n_{O_2}` = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 mol 

Xét $\frac{n_S}{1}$ > $\frac{n_{O_2}}{1}$ ( 0,1 > 0,05 )

Vậy `S` là chất còn dư sau phản ứng.

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` 

`PTHH`            `C``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2↑`

                          `5`      `5`                     `mol`

`→``n_{O_2}``=``n_C``=``5` `(mol)`

`→``m_{O_2}``=``n``.``M``=``5``.``32``=``160` `(g)`

_____________________________________________________________

`PTHH`            `S``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `SO_2↑`

                        `5`        `5`                      `mol`

`→``n_{O_2}``=``n_S``=``5` `(mol)`

`→``m_{O_2}``=``n``.``M``=``5``.``32``=``160` `(g)`

`b)` `n_S``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,2}{32}``=``0,1` `(mol)`

      $n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{1,12}{22,4}``=``0,05` `(mol)`

                           `S``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `SO_2↑`

Ban đầu             `0,1`    `0,05`                        `mol`

Trong pứng      `0,05`   `0,05`                        `mol`

Sau pứng          `0,05`     `0`                          `mol`

`→` Sau phản ứng `S` dư