840 ml khí nitơ ở 20 độ C và 4 atm nặng bao nhiêu gam? *

Giải thích các bước giải:

Đổi: $V=840ml=0,84 lít$

$P=4atm$

Để tính số mol khí không ở điều kiện tiêu chuẩn, ta áp dụng công thức:

$n=$ `(P.V)/(R.T)`

Trong đó:

+ $n$ là số mol khí

+$R$ là hằng số, $R=0,082$

+ $V$ là thể tích $(lít)$

+ $T$ là nhiệt độ tính theo đơn vị $Kenvin(K)$ theo công thức: $K=oC+273$

---------------------

Ta có:

$n_{N_2}=$ `(P.V)/(R.T)` = `(4.0,84)/(0,082.(20+273)` $≈0,14mol$

$m_{N_2}=n.M=0,14.28=3,92g$

Tham khảo:

`840\ ml = 0,84\ l`

`n_(N_2) = ( 4 * 0,84 )/(0,082 * ( 273 + 20 ) ) = 0,14\ mol`

`=> m_(N_2) =  0,14 * 28 = 3,92\ g`

`#Sad`