5.6g Cao + H2O -> dd A Tính số gam kết quả khi đ A + 2,8 lít cacbonic

Đáp án:

m kết tủa = 7,5 gam

Giải thích các bước giải:

nCaO = 5,6/56 = 0,1 mol; nCO2 = 0,125 mol - Cho CaO tác dụng với H2O: CaO + H2O -> Ca(OH)2 0,1 ----------------> 0,1 (mol) - Cho 0,1 mol Ca(OH)2 tác dụng 0,125 mol CO2: Ta thấy: \(1 < \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,125}}{{0,1}} = 1,25 < 2\) => Tạo thành CaCO3 và Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O x x x (mol) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2y y y (mol) Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = x + 2y = 0,125\\{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = x + y = 0,1\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,075\\y = 0,025\end{array} \right.\) Kết tủa thu được là CaCO3: nCaCO3 = x = 0,075 mol => m kết tủa = mCaCO3 = 0,075.100 = 7,5 gam