4. Cho m gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịnh axit clohiđric (HCl) thu được 8,96 lít H2 (ở đktc). a/ Viết phương trình hóa học xảy ra. b/ Tính khối lượng Zn đã phản ứng

Giải thích các bước giải:

Số mol của 8,96l `H_2` ở đktc là:

`n_(H_2)=V/(22,4)=(8,96)/(22,4)=0,4` `(mol)`

a,PTHH:      `Zn`      `+`      `2HCl`      `->`      `ZnCl_2`      `+`      `H_2`

Theo PT:   1 mol________________________________________________1 mol

Theo ĐB: 0,4 mol______________________________________________0,4 mol

b,Khối lượng của 0,4 mol `Zn` là:

`m_(Zn)=n×M=0,4×65=26` `(g)`

Em tham khảo!

Đáp án:

 $a) Zn+2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2+H_2$

$b) 26g$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có PTHH sau:

$Zn+2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2+H_2$
Có $n_{H_2}$ $=$  $\dfrac{8,96}{22,4}$ $=0,4$ mol

b)

Dựa vào PTHH) $n_{Zn}$ $=$ $n_{H_2}$ $=0,4$ mol

Vậy $m_{Zn}$ $=0,4.65=26g$