3. Cho 13,5 gam kim loại M có hoá trị III tác dụng vói Cl2 dư thu được 66,75 gam muối . Hãy xác định kim loại đã dùng. 4. Biết 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng vừ đủ với 200ml dd Ca(OH)2, sản phẩm là CaCO3 và nước. a. Tính nồng độ mol của dd Ca(OH)2 đã dùng. b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

2 câu trả lời

Giải thích các bước giải:

3. PTHH: 2M + 3Cl2  --> 2MCl3

Ta có: nM = 13,5 / M (mol)

NMCl3 = 66,75 / (M+35,5.3)

Theo pt ta có: nM = nMCl3

= > 13,5 / M = 66,75 / (M+35,5.3)

= > M = 27 (*Nếu bạn ko hiểu thì có thể nhập cái pt này vô máy tính r Shift Calc để ra kq nhé )

= > M là Nhôm (KH: Al)

2.  nCO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)

a. Pt: CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO­3 + H2O

b. Theo pt: nCa(OH)2 = nCO2 = 0,1 mol

200ml = 0,2l

= > CM Ca(OH)2 = n/V(l) = 0,1 / 0,2 = 0,5M

c. Theo pt: nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol

= > mCaCO3 = 0,1 . 100 = 10 (g)  

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
3)\\
2M + 3C{l_2} \to 2MC{l_3}\\
{n_M} = {n_{MC{l_3}}} \Leftrightarrow \dfrac{{13,5}}{{{M_M}}} = \dfrac{{66,75}}{{M + 35,5 \times 3}}\\
 \Rightarrow {M_R} = 27dvC \Rightarrow R:Al\\
4)\\
a)\\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{C_M}Ca{(OH)_2} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\\
b)\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = 0,1 \times 100 = 10g
\end{array}\)

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
7 lượt xem
2 đáp án
6 giờ trước