3,36 lít O2 phản ứng vừa đủ với kim loại R hoá trị x thu được 10,2g oxit. Xác định kim loại R, biết hoá trị của R ≤ III
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
3,36 lít O2 phản ứng vừa đủ với kim loại R hoá trị x thu được 10,2g oxit. Xác định kim loại R, biết hoá trị của R ≤ III
$n_{O_2}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$
PTHH:
$4R+xO_2→2R_2O_x$
0,15 `(0,3)/x` (mol)
Theo phương trình, ta có:
$n_{R_2O_x}=$ `2/x` $.n_{O_2}=$ `2/x` $.0,15=$ `(0,3)/x` $mol$
⇔$n_{R_2O_x}=$ `(0,3)/x`
⇔ `(m_{R_2O_x})/(M_{R_2O_x})` = `(0,3)/x`
⇔ `(10,2)/(M_R.2+16x)` =`(0,3)/x`
⇔ $10,2.x=0,3.(M_R.2+16x)$
⇔ $10,2.x=0,6M_R+4,8x$
⇔ $0,6M_R=10,2x-4,8x$
⇔ $0,6M_R=5,4x$
⇒ $M_R=$ `(5,4)/(0,6)` $=9x$
Vì $x≤III$
Xét bảng:
x I II III
M_R 9 (loại) 18 (loại) 27 (nhận)
⇒ $x=III$ ⇒ $M_R=27g/mol$
⇒ $R$ là $Nhôm:KHHH:Al$
Em tham khảo!
Đáp án:
$Al$
Giải thích các bước giải:
Ta có phương trình hóa học tổng quát sau:
$4R+xO_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2R_2Ox$ với $x$ là hóa trị của $R$
Đề) $m_{R_2O_x}$ $=10,2g$ và $V_{O_2}$ $=3,36l$
Lý thuyết) $m_{R_2O_x}$ $=2(2M+16x)$ và $V_{O_2}$ $=22,4x$
Ta thiết lập được tỉ lệ sau:
$\dfrac{10,2}{4M+32x}$=$\dfrac{3,36}{22,4x}$
⇔$\text{10,2.22,4x=3,36(4M+32x)}$
⇔$\text{228,48x=13,44M+107,52x}$
⇔$\text{13,44M=120,96x}$
⇔$\text{M=9x}$
Ta lập bảng biện luận từ $1$ đến $3$:
\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x(hóa trị)}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{M=9x}&\text{9}&\text{18}&\text{27}\\\hline \end{array}
Ta nhận thấy $x$ phù hợp với giá trị là $3$ vì khi này $M=27$ là nhôm $Al$