연습 2: Zn 13g을 반응시킨 후, HCl 0.3몰과 반응시켜 염화아연과 H2 가스를 얻는다. a) PTP를 쓰고 균형을 맞추십시오. 반응이 끝날 때 남은 것은 무엇이며 그렇다면 질량은 얼마입니까? b) 얻어진 H2의 부피 계산 Bài này có vẽ khó mấy bạn ạ lên giúp tui tui tặng cho ctlhn ạ
2 câu trả lời
대답:
`a) 27,2g`
`b) 4,48l`
단계 설명:
a)
화학 반응식:
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`
`n_{Zn} = m/M = {13}/{65} = 0,2(mol)`
`H_2` 가 증발했기 때문에 나머지는 `ZnCl_2` 입니다.
방정식에 따르면:`n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)`
`=> m_{ZnCl_2} = n.M = 0,2.136 = 27,2(gam)`
b)
방정식에 따르면: `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)`
`=> V_{H_2(đktc)} = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48l`
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Bài `2` :
`a)` `n_{Zn} = m/M = {13}/{65}` `= 0,2` `(mol)`
화학 반응식 :
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2uparrow`
나머지는 `ZnCl_2` 그리고 `H_2`
방정식에 따르면, 우리는 :
`n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2` `(mol)`
`->` `m_{ZnCl_2} = nxxM = 0,2xx136 = 27,2` `(g)`
`b)` `V_{H_2 (표준 조건)} = nxx22,4 = 0,2xx22,4 = 4,48` `(l)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
