2. Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

2 câu trả lời

nH2=3,3622,4=0,15(mol)

a) Pt : Fe+2HCl→FeCl2+H2|

            1         2             1          1

          0,15     0,3                      0,15

b) nFe=0,15.11=0,15(mol)

⇒ mFe=0,15.56=8,4(g)

c) nHCl=0,15.21=0,3(mol)

50ml = 0,05l

CMddHCl=0,30,05=6(M)

 Chúc bạn học tốt

Mời bạn tham khảo !!!

Đáp án:

`a)`

PTHH : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`b)`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15` `mol`

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15` `mol`

`m_{Fe} = 0,15 . 56 = 8,4` `gam`

`c)`

`50ml = 0,05` `l`

`n_{HCl} = 2 . n_{H_2} = 0,3` `mol`

`C_{M_(HCl)} = (0,3)/(0,05) = 6` `M`

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
7 lượt xem
2 đáp án
6 giờ trước