1.Khối lượng Kali pemanganat KMnO4 cần thiết để điều chế được 13,95 lít khí oxi (ở 25°C và 1 bar) là: A. 15,8g B. 31,6g C. 15g D. 31g 2. Đốt 12,8 gam đồng trong bình chứa 8,37 lit khí oxi (ở 25° C và 1 bar). Lượng đồng(II) oxit thu được là: A. 48 gam B. 8 gam C. 32 gam D. 16 gam

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Câu 1 :

Ở `25^oC` và `1` $(Bar)$ thì :

`n_{O_2}=V/{24,79}=(13,95)/(24,79)~~0,56(mol)`

`PTHH : 2KMnO_4 ` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`=>n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,56.2=1,12(mol)`

`=>m_{KMnO_4}=1,12.158=176,96(gam)`

`=>` Ko có đáp án

Câu 2 :

Ta có `PTHH : 2Cu+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO`

`n_{Cu}=m/M={12,8}/64=0,2(mol)`

`n_{O_2}=V/{24,79}={8,37}/{24,79}=0,3376(mol)`

`=>` `O_2` dư nên tính theo số mol của `Cu`

`=>n_{CuO}=n_{Cu}=0,2(mol)`

`=>m_{CuO}=80.0,2=16(gam)`

`=>D`

`#nam` 

Đáp án:

 `2.D`

Giải thích các bước giải:

 `1 `

`2KMnO_4`$\xrightarrow{t°}$`K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2` 

`n_{O_2} = {13,95}/{24,79} = \frac{ 1395 }{ 2479 }mol`

`n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = \frac{ 2790 }{ 2479 } mol`

`m_{KMnO_4} = \frac{ 2790 }{ 2479 } . 158 ≈ 177,82g`

`→` Không có đáp án

`2.`

`2Cu + O_2`$\xrightarrow{t°}$`2CuO` 

`n_{Cu} = {12,8}/{64} = 0,2mol` 

`n_{O_2} = {8,37}/{24,79} = \frac{ 837 }{ 2479 }mol`

Xét `n_{Cu}/2 < n_{O_2}/1`

`→ O_2` dư 

`n_{CuO} = n_{Cu} = 0,2 mol`

`m_{CuO} = 0,2 . 80 = 16g` 

`→` Chọn `D` 

`#aura`