14. Viết các phương trình hoá học thực hiện các biến hoá hoá học sau: ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Zn ZnCl2 15. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dd sau: NaOH, Ba(OH)2, HNO3, H2SO4. Viết các PTHH( nếu có). 16. Cho 7,8g Al(OH)3 tác dụng với 500 ml dd H2SO4 loãng 0,4M. a. viết PTHH của phản ứng. b.Chất nào còn dư sau phản ứng? dư bao nhiêu gam?c.Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. Giúp mik vs ạ

Câu 14:

$Zn\rightarrow ZnO\rightarrow ZnSO_4\rightarrow ZnCl_2\rightarrow Zn(OH)_2\\ Zn+O_2\xrightarrow{t^o}ZnO\\ ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O\\ ZnSO_4+BaCl_2\to ZnCl_2+BaSO_4\downarrow\\ ZnCl_2+2NaOH\to Zn(OH)_2\downarrow+2NaCl$

Câu 15:

Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Quỳ hóa đỏ: $HNO_3,H_2SO_4(1)$

- Quỳ hóa xanh: $NaOH,Ba(OH)_2(2)$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào (1):

- Tạo kết tủa trắng: $H_2SO_4$

- Không hiện tượng: $HNO_3$

Sục khí $CO_2$ vào (2):

- Tạo kết tủa trắng: $Ba(OH)_2$

- Không hiện tượng: NaOH

$PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl\\ Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3\downarrow+H_2O$

Câu 16:

$n_{H_2SO_4}=0,4.0,5=0,2(mol);n_{Al(OH)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1(mol)\\ a,PTHH:2Al(OH)_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+6H_2O\\ b,\text{Lập tỉ lệ: }\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,2}{3}\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4(dư)}=0,2-\dfrac{3}{2}.0,1=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4(dư)}=0,05.98=4,9(g)\\ c,n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al(OH)_3}=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3}=0,05.342=17,1(g)$