1. Phân hủy 31,6g KMnO4 Tạo ra bao nhiêu lít O2 2. Cho 11,2g Fe phẩn ứng cới dung dịch chứ 9,8g H2SO4 a. Viết phương trình b. Sau phản ứng chất nào hết? chất nào dư? dư bao nhiêu gam? c. tìm mFeSO4 tạo thành? d. Tìm V H2

Câu 1:

`n_{KMnO_4}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{31,6}{158}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`         `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2``MnO_4``+``MnO_2``+``O_2`

                         `0,2`                                                           `0,1`      `mol`

`→``n_{O_2}``=``n_{KMnO_4}``=``\frac{0,2.1}{2}``=``0,1` `(mol)`

`→``V_{O_2}``=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`

Câu 2:

`a.` `PTHH``:`

            `Fe``+``H_2``SO_4``→``FeSO_4``+``H_2`

`b.` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{11,2}{56}``=``0,2` `(mol)`

      `n_{H_2SO_4}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{9,8}{98}``=``0,1` `(mol)`

                                 `Fe``+``H_2``SO_4``→``FeSO_4``+``H_2`

Ban đầu                    `0,2`        `0,1`                                                `mol`

Trong pứng               `0,1`        `0,1`                `0,1`           `0,1`     `mol`

Sau pứng                   `0,1`         `0`                 `0,1`           `0,1`     `mol`

`→`$m_{Fe(dư)}$`=``n``.``M``=``0,1``.``56``=``5,6` `(g)`

`c.`Theo pt, ta có: `n_{FeSO_4}``=``n_{H_2SO_4}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{FeSO_4}``=``n``.``M``=``0,1``.``152``=``15,2` `(g)`

`d.`Theo pt, ta có: `n_{H_2}``=``n_{H_2SO_4}``=``0,1` `(mol)`

`→``V_{H_2}``=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`