1 nguyên tố X có 2 đồng vị . Số nguyên tử của các đồng vị tỉ lệ 27:23 . Hạt nhân thứ nhất có 35 P và 44 nơtron . Hạt nhân nguyên tử thứ hai hơn hạt nhân nguyên tử thứ nhất 2 nơtron . Tìm khối lượng nguyên tử trung bình của X
2 câu trả lời
Đáp án: 79,92
Giải thích các bước giải:
Số khối đồng vị 1 là A1 = p+ n1 = 35 + 44 = 79
Các đồng vị có cùng số proton nên hạt proton của đồng vị 2 là 35 hạt
Số notron đồng vị thứ 2 là n2 =n1+ 2 = 44 + 2 = 46 (hạt)
=> Số khối A2 = p + n2 = 35 + 46 = 81
Nguyên tử trung bình của X là:
\({M_X} = {{\% dv\,1.A1 + \% dv2.A2} \over {\% dv\,1 + \% dv\,2}} = {{27.79 + 23.81} \over {27 + 23}} = 79,92\)
