1. Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dd HCl 10%(d=1,1g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 ( đktc)? a, tính thành phần% khối lượng các chất trong hỗn hợp? b, Tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch sau phản ứng ( coi thể tích dd thay đổi không đáng kể)? 2. Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe và một Kim loại (M) bằng dd HCl thu được 1,008 lít H2 (đktc) và dd B. Cô cạn được 4,575g hú muối khan . Tìm giá trị của m.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1,\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{8} \times 100\%  = 70\% \\
 \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100\%  - 70\%  = 30\% \\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 8 - 5,6 = 2,4g\\
 \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,015mol\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 6{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,29mol\\
 \to {m_{HCl}} = 10,585g\\
 \to {m_{HCl}}{\rm{dd}} = \dfrac{{10,585 \times 100}}{{10}} = 105,85g\\
 \to {V_{HCl}} = \dfrac{{105,85}}{{1,1}} = 96,23ml = 0,09623l\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,03mol\\
 \to C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,09623}} = 1M\\
 \to C{M_{FeC{l_3}}} = \dfrac{{0,03}}{{0,09623}} = 0,3M\\
2,\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2M + 2nHCl \to 2MC{l_n} + n{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,045mol\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,09mol\\
 \to {m_{HCl}} = 3,285g\\
 \to {m_A} + {m_{HCl}} = {m_{Muối}} + {m_{{H_2}}}\\
 \to m = {m_A} = {m_{Muối}} + {m_{{H_2}}} - {m_{HCl}}\\
 \to m = {m_A} = 4,575 + 0,045 \times 2 - 3,285 = 1,38g
\end{array}\)