1) Hòa tan 13 gam kẽm trong dung dịch axit HCl phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: 2n + HCl ---> 2nCl2 + H2 a , Tính khối lượng của axit HCl đã tham gia phản ứng b, tính thể tích hidro giải phóng ở điều kiện tiêu chuẩn ----- HẾT-------

`a,` `n_{Zn}``=``frac{m}{M}``=``\frac{13}{65}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`          `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

                      `0,2`       `0,4`                            `0,2`        `mol`

`→``n_{HCl}``=``n_{Zn}``=``frac{0,2.2}{1}``=``0,4` `(mol)`

`→``m_{HCl}``=``n``.``M``=``0,4``.``36,5``=``14,6` `(g)`

`b,`Theo pt, ta có: `n_{H_2}``=``n_{Zn}``=``0,2` `(mol)`

`→`$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,2``.``22,4``=``4,48` `(l)`

Đáp án:

`a. m_{HCl} = 14,6g`

`b. V_{H_2} = 4,48l`

Giải thích các bước giải:

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`n_{Zn} = 13/65 = 0,2 (mol)`

`a.`

Theo phương trình: `n_{HCl} = n_{Zn} . 2 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)`

`-> m_{HCl} = 0,4 . (1 + 35,5) = 14,6 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`