1. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dùng vừa hết 600ml dd HCl 1M và thu được 0,2mol khí H2 a, viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử b, Xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu 2. Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dd HCl vừa đủ, thu được 1,121 hiđro ( đktc) và dd X. Cho dd X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Tìm khối lượng chất rắn Y.

Giải thích các bước giải:

Câu 1

`a.`

Phương trình hóa học :

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑(1)`

`=>` Đây là phản ứng Oxi hóa khử:

Có sự thay đổi số oxi hóa của `Zn` và `H ` :

$\mathop{Zn}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Zn}\limits^{+2}$

$\mathop{H}\limits^{+1}$ `->` $\mathop{H}\limits^{0}$

`ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2O(2)`

`b.`

Ta có : 

`n_{H_2} = 0,2(mol)`

Theo phương trình `(1)` :

`n_{HCl(1)} = 2n_{H_2} = 0,2.2 = 0,4(mol)`

`n_{Zn} = n_{H_2} = 0,2(mol)`

`=> m_{Zn}= n.M = 0,2.65 = 13(gam)`

Đổi : `600ml = 0,6l`

Ta có : `n_{HCl} = CM × V = 0,6.1 = 0,6(mol)`

`=> n_{HCl(2)} = 0,6 - 0,4 = 0,2(mol)`

Theo phương trình `(2)` : `n_{ZnO} = 1/2n_{HCl} = 0,1(mol)`

`=> m_{ZnO} = n.M = 0,1.81 = 8,1(gam)`

Câu 2

Phương trình hóa học :

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑(1)`

`Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O(2)`

`FeCl_2 + 2NaOH -> Fe(OH)_2↓ + 2NaCl`

`FeCl_3 + 3NaOH -> Fe(OH)_3↓ + 3NaCl`

`2Fe(OH)_2 + 1/2O_2` $\xrightarrow[]{t^0}$ `Fe_2O_3 + 2H_2O`

`2Fe(OH)_3` $\xrightarrow[]{t^0}$ `Fe_2O_3 + 3H_2O`

Ta có : `n_{H_2} = {1,121}/{22,4} = 0,05(mol)`

Theo phương trình `(2)` : `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,05(mol)`

`=> m_{Fe} = 0,05.56 = 2,8(gam)`

`=> m_{Fe_2O_3} = 10 - 2,8 = 7,2(gam)`

`-> n_{Fe_2O_3} = m/M = {7,2}/{56.2 + 16.3} = 0,045(mol)`

Theo cả 2 phương trình :

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,05(mol)`

`n_{FeC_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,045.2 = 0,09(mol)`

`=>` $\Sigma$`n_{Fe_2O_3} = 1/2n_{FeCl_2} + 1/2n_{FeCl_3} = 0,07(mol)`

`=> m_{Fe_2O_3} = n.M = 0,07.160 = 11,2(gam)`