1. Cho hỗn hợp khí B gồm : 0,5 mol H­2 ; 0,2 mol CO2; 8 g CH4. Thể tích ( ở đktc ) của hỗn hợp B là: 2. Cho hỗn hợp A gồm : 0,2 mol H­2 ; 8,8 g CO2; 7 g N2. Số mol hỗn hợp A là: 3. Phải cần bao nhiêu mol phân tử H2O để có 18.1023 phân tử H2O ?

Đáp án: 1. 26,88 lít; 2. 0,65 mol; 3 mol

Giải thích các bước giải:

 1. $n_{CH_{4}}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{8}{12+4}$ = $\frac{8}{16}$ = 0,5 (mol)

$n_{hỗn hợp B}$ = $n_{CH_{4}}$ + $n_{H_{2}}$ + $n_{CO_{2}}$ = 0,5 + 0,5 + 0,2 = 1,2 (mol)

$V_{hỗn hợp B}$ = n.22,4 = 1,2 . 22,4 ≈ 26,88 (lít)

2. $n_{CO_{2}}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{8,8}{12+16.2}$ = $\frac{8,8}{44}$ = 0,2 (mol)

$n_{N_{2}}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{7}{14.2}$ = $\frac{7}{28}$ = 0,25 (mol)

$n_{hỗn hợp A}$ = $n_{H_{2}}$ + $n_{CO_{2}}$ + $n_{N_{2}}$ = 0,2 + 0,2 + 0,25 = 0,65 (mol)

3. Số mol phân tử H2O để có 18.$10^{23}$ phân tử H2O là: $\frac{18}{6}$ = 3 (mol)

Giải thích: vì 1 mol nguyên tử hay phân tử bất kì của 1 chất đều chứa 6.$10^{23}$ nguyên tử hay phân tử chất đó