1. Cho 7,3g khí hiđroclorua vào 92,7 ml nước được dd axit A a, Tính C%; CM của dd A thu được b, Tính khối lượng dd H2SO4 98% và muối NaCl cần để điều chế lượng khí hiđroclorua trên. c, Dung dịch axit A thu được cho hết vào 160g dd NaOH 10%. Dung dịch thu được có tính chất gì?( axit, bazơ, trung hịa). Tính C% cc chất trong dd sau phản ứng. d, Tính thể tích dd AgNO3 0,5M cần để tác dụng vừa đủ với 10g dd axit A trên.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a,\\
{m_{{H_2}O}} = 92,7g\\
 \to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{7,3}}{{7,3 + 92,7}} \times 100\%  = 7,3\% \\
{n_{HCl}} = 0,2mol\\
 \to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,2}}{{0,0927}} = 2,2M\\
b,\\
NaCl + {H_2}S{O_4} \to NaHS{O_4} + HCl\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,2mol\\
 \to {m_{NaCl}} = 11,7g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{HCl}} = 0,2mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 19,6g\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{19,6 \times 100}}{{98}} = 20g\\
c,\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{160 \times 10}}{{100 \times 40}} = 0,4mol\\
{n_{HCl}} = 0,2mol\\
 \to {n_{NaOH}} > {n_{HCl}}
\end{array}\)

Suy ra NaOH dư 

Vậy dung dịch thu được có tính bazo 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{NaOH}}dư= 0,4 - 0,2 = 0,2mol\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,2mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 160 + 7,3 + 92,7 = 260g\\
 \to C{\% _{NaOH}}dư= \dfrac{{0,2 \times 40}}{{260}} \times 100\%  = 3,08\% \\
 \to C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{0,2 \times 58,5}}{{260}} \times 100\%  = 4,5\% \\
d,\\
AgN{O_3} + HCl \to AgCl + HN{O_3}\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{10 \times 7,3}}{{100 \times 36,5}} = 0,02mol\\
{n_{AgN{O_3}}} = {n_{HCl}} = 0,02mol\\
 \to {V_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04l
\end{array}\)