1. Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H2 A. 2,24 ml B. 22,4 ml C. 2, 24.10-3 ml D. 0,0224 ml 2. Nhiệt phân 2,45 g KClO3 thu được O2. Cho Zn tác dụng với O2 vừa thu được . Khối lượng chất thu được sau phản ứng A. 2,45 g B. 5,4 g C. 4,86 g D. 6,35 g 3. Khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hiđro là: A. 585 gam B. 600 gam C. 450 gam D. 820 gam . Cho 3,25 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Dẫn toàn bộ khí thu được qua CuO dư đun nóng. 4. Khối lượng Cu thu được sau phản ứng là: A. 3,2 gam B. 2 gam C. 4,2 gam D. 1,6 gam 5. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau: • Al + HCl → AlCl3 + H2 a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính thể tích(ở đktc) của khí H2 sinh ra. c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng. d) Tính khối lượng muối AlCl3 được tạo thành.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bài `1` : Đề sai

`n_{Fe} = m/M = {5,6}/{56}` `= 0,1` `(mol)`

`PTHH :`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2uparrow`

Ta có : `n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1` `(mol)`

`->` `V_{H_2 (đktc)} = nxx22,4 = 0,1xx22,4 = 2,24` `(l)`

Đổi `2,24 (l) = 2240` `(ml)`

Bài `2` : `C`

`n_{KClO_3} = m/M = {2,45}/{122,5}` `= 0,02` `(mol)`

`PTHH :` `2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl + 3O_2uparrow`

Ta có : `n_{O_2} = 3/2n_{KClO_3} = 3/2xx0,02 = 0,03` `(mol)`

`PTHH :`

`2Zn + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2ZnO`

Ta có : `n_{ZnO} = 2n_{O_2} = 2xx0,03 = 0,06` `(mol)`

`->` `m_{ZnO} = nxxM = 0,06xx81 = 4,86` `(g)`

Bài `3` : `A`

`n_{H_2} = m/M = {65}/2` `= 32,5` `(mol)`

`PTHH :`

`2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

Ta có : `n_{H_2} = n_{H_2O} = 32,5` `(mol)`

`->` `m_{H_2O} = nxxM = 32,5xx18 = 585` `(g)`

Bài `4` : `A`

`n_{Zn} = m/M = {3,25}/{65}` `= 0,05` `(mol)`

`PTHH :`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2uparrow`

Ta có : `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,05` `(mol)`

`PTHH :`

`CuO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2O`

Ta có : `n_{Cu} = n_{H_2} = 0,05` `(mol)`

`->` `m_{Cu} = nxxm = 0,05xx64 = 3,2` `(g)`

Bài `5` :

`a)` `PTHH :`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2uparrow`

`b)` `n_{Al} = m/M = {6,75}/{27}` `= 0,25` `(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2uparrow`

`0,25`      `0,75`          `0,25`         `0,375`             `(mol)`

`->` `V_{H_2 (đktc)} = nxx22,4 = 0,375xx22,4 = 8,4` `(g)`

`c)` `m_{HCl} = nxxM =0,75xx36,5 = 27,375` `(g)`

`d)` `m_{AlCl_3} = nxxM = 0,25xx133,5 =33,375` `(g)`