1. Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thì thu được 8,96lit khí ở đktc. Vậy khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp trên lần lượt là: Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg và Củ tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 224 ml khí H2 đkc. a, viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng b, Tính thành phần% của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

`1)``Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`n_{Fe;Mg}=x;y(mol)`

`n_{H_2}=(8,96)/(22,4)=0,4(mol)=x+y`

`m_{hh}=56x+24y=16`

$\begin{cases} x+y=0,4\\56x+24y=16\end{cases}$

$\begin{cases} x=0,2\\y=0,2\end{cases}$

`m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

`m_{Mg}=16-11,2=4,8(g)`

`2)``a)``Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`Cu+HCl->X`

`b)``n_{H_2}=(0,224)/(22,4)=0,01(mol)`

`n_{Mg}=n_{H_2}=0,01(mol)`

`%m_{Mg}=(0,01.24)/(0,56%)=42,86`

`%m_{Cu}=100%-42,86%=57,14%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 1)

Gọi `n_{Fe}=a\ mol`

`n_{Mg}=b\ mol`

`n_{HCl}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\ mol`

`Fe^{0} -> Fe^{+2}+2e`

     a                 a         2a

`Mg^{0} -> Mg^{+2}+2e`

     b                 b         2b

`2H_{-}  -> H_2^{0} + 2e`

   0,8               0,4         0,8

Bảo toàn e ta có:

`2a+2b=0,8 ⇔ a+b=0,4\ (1)`

Theo đầu bài ta có:

`56a+24b=16\ (2)`

Từ `(1), (2) => a=b=0,2`

Vậy `m_{Fe}=0,2.56=11,2\ gam`

`m_{Mg}=0,2.24=4,8\ gam`

Câu 2:

a) Cu không phản ứng với HCl

`Mg+2HCl -> MgCl_2+H_2`

Chất khử: `Mg`

b) `n_{H_2}=\frac{0,224}{22,4}=0,01\ mol`

`n_{Mg}=n_{H_2}=0,01\ mol`

`m_{Mg}=0,01.24=0,24\ gam`

`⇒ m_{Cu}=0,56-0,24=0,32\ gam`

`%m_{Mg}=\frac{0,24}{0,56}.100 \approx 42,86%`

`%m_{Cu}=100%-42,86%=57,14%`