1/cho 10,2g oxit kim loại hóa trị không đổi phản ứng vùa đủ với 331,8g dd H2SO4 sau phản ứng thu được dung dịch có nồng độ là 10%. Tìm oxit kim loại đã cho? 2/ Cho biết số oxi hóa của HI2S3
2 câu trả lời
1. Gọi kim loại là M hóa trị n
M2On+nH2SO4->M2(SO4)n+nH2O
Gọi số mol M là a ->a.(2M+16n)=10,2 (1)
->nH2SO4=na; nM2(SO4)n=a; nH2=na
->khối lượng dung dịch sau phản ứng
m=10,2+331,8-mH2=342-2na
Ta có nồng độ M2(SO4)n=10%
->(2M+96n).a/(342-2na)=10% (2)
Từ (1) và (2) ta rút ra được M=9n
->M=27, n=3 ->M là Nhôm
->Công thức oxit là Al2O3
2. H2SiO3
Số OXH của H là +1, của O là -2, của Si là +4
Đáp án:
Al2O3
Giải thích các bước giải:
Đặt công thức oxit là R2On
→ n oxit = \(\frac{{10,2}}{{2{\text{R}} + 16n}}\) (mol)
PTHH: R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O
10,2/(2R+16n) → 10,2/(2R+16n)
Ta thấy: m dd sau pư = m oxit + m dd H2SO4 = 10,2 + 331,8 = 342 gam
→ m R2(SO4)n = 342.10% = 34,2 (g)
→ \(\frac{{10,2}}{{2{\text{R}} + 16n}}(2{\text{R}} + 96n) = 34,2\)
→ 20,4R + 979,2n = 68,4R + 547,2n → 48R = 432n → R = 9n
Thay các giá trị n = 1, 2, 3 vào thấy với n = 3, M = 27 thỏa mãn
→ R là Al
Oxit là Al2O3
