1. Cho 1,96 gam bột Fe vào 100ml dung dịch CuCl2 a, viết phương trình phản ứng. b. Tính nồng độ mol dd CuCl2 đã dùng. c, tính nồng độ mol/lít của chất trong dung dịch sau phản ứng ( coi như thể tích dd không thấy đổi)
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. Fe + CuCl2 --> FeCl2 + Cu
0,035 0,035 0,035 0,035
$n_{Fe}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1,96}{56}$ = 0,035 mol
b. $C_{M(CuCl2)}$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,035}{0,1}$ = 0,35M
c. $C_{M(FeCl2)}$ = $C_{M(CuCl2)}$ = 0,35M
Đáp án:
0,35
Giải thích các bước giải:
a. Fe + CuCl2 --> FeCl2 + Cu
0,035 0,035 0,035 0,035
nFe= 1,96/56= 0,035 mol
b. CMCuCl2= 0,035/0,1= 0,35M
c. CMFeCl2= CMCu = 0,035/0,1 = 0,35M #Bạn Tham Khảo Nha
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
