1. Cho 1,96 gam bột Fe vào 100ml dung dịch CuCl2 a, viết phương trình phản ứng. b. Tính nồng độ mol dd CuCl2 đã dùng. c, tính nồng độ mol/lít của chất trong dung dịch sau phản ứng ( coi như thể tích dd không thấy đổi)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a.  Fe + CuCl2 --> FeCl2 + Cu

 0,035    0,035       0,035    0,035

$n_{Fe}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1,96}{56}$ = 0,035 mol

b. $C_{M(CuCl2)}$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,035}{0,1}$ = 0,35M

c. $C_{M(FeCl2)}$ = $C_{M(CuCl2)}$  = 0,35M

Đáp án:

 0,35

Giải thích các bước giải:

a.  Fe + CuCl2 --> FeCl2 + Cu

 0,035    0,035       0,035    0,035

nFe= 1,96/56= 0,035 mol

b. CMCuCl2= 0,035/0,1= 0,35M

c. CMFeCl2= CMCu = 0,035/0,1 = 0,35M                                                                                                #Bạn Tham Khảo Nha