1. Cấu hình e của các ion A²+, B+, X- Y²- có cùng cấu hình e với Ar Z = 18, viết cấu hình e và xác định các nguyên tử A B X Y 2. a. X‐ : 2s²2p⁶ b. Y²+: 2s²2p⁶ c. Z³+: 3s²3p⁶ Hãy viết đầy đủ cấu hình electron của các ion đó và của các nguyên tử trung hòa điện tương ứng của chúng hãy. xác định Xem các nguyên tố tương ứng là kim loại hay phi kim

Z = e

1. A(Z=18+2=20): 1s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p64s2

B (Z=18+1=19): 1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s1

X (Z=18-1=17): 1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p5

Y (Z=18-2=16): 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4

2.

a) X-: 1s22s22p61s22s22p6

X- có 10e → X có 10 -1 = 9e

X(Z=9): 1s22s22p51s22s22p5

Lớp ngoài cùng có 7e → X là phi kim

b) Y2+: 1s22s22p61s22s22p6

Y2+ có 10e → Y có 10+2 =12e

Y(Z=12): 1s22s22p63s21s22s22p63s2

Lớp ngoài cùng có 2e → Y là kim loại

c) Z3+: 1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6

Z3+ có 18e → Z có 18 + 3= 21e

Z(Z=21): 1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d14s2

Lớp ngoài cùng có 2e → Z là kim loại

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Z = e

1. A(Z=18+2=20): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2}$

B (Z=18+1=19): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}$

X (Z=18-1=17): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}$

Y (Z=18-2=16): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}$

2.

a) X-: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}$

X- có 10e → X có 10 -1 = 9e

X(Z=9): $1{s^2}2{s^2}2{p^5}$

Lớp ngoài cùng có 7e → X là phi kim

b) Y2+: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}$

Y2+ có 10e → Y có 10+2 =12e

Y(Z=12): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}$

Lớp ngoài cùng có 2e → Y là kim loại

c) Z3+: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}$

Z3+ có 18e → Z có 18 + 3= 21e

Z(Z=21): $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^1}4{s^2}$

Lớp ngoài cùng có 2e → Z là kim loại