T, Q là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số điện tích hạt nhân của T và Q là 58. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Theo đề bài:

Z_T +Z_Q = 58 (1)

- Nếu T, Q hơn nhau 8 nguyên tố, ta có:

Z_Q = Z_T +8 (2)

(1) và (2) ⇒ Z_T= 25, Z_Q = 33.

Cấu hình electron của T: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ (chu kì 4, nhóm VIIB)

Cấu hình electron của Q: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ (chu kì 4, nhóm VA) (trái với giả thiết).

– Nếu T, Q hơn nhau 18 nguyên tố, ta có:

Z_Q = Z_T +18 (2’)

(1) và (2’) ⇒ Z_T = 20, Z_Q = 38.

Cấu hình electron của T: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² (chu kì 4, nhóm IIA)

Cấu hình electron của Q: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² (chu kì 5, nhóm IIA)

T, Q phù hợp.

- Nếu Z_Q =Z_T +32. Lí luận tương tự và kết luận không phù hợp

Nhận thấy T, Q cùng thuộc nhóm IIA nhưng khác chu kì

Trong một nhóm A theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần tính kim loại tăng dần ⇒ T có tính kim loại nhỏ hơn Q