Câu hỏi:
1 năm trước
Sự có mặt của khí SO2 trong không khí là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ của SO2 có thể xác định bằng cách chuẩn độ với dung dịch pemanganat theo phản ứng sau: \(S{O_2} + KMn{O_4} + {H_2}O \to {K_2}S{O_4} + MnS{O_4} + {H_2}S{O_4}\). Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 7,45 ml dung dịch KMnO4 0,008 M. Khối lượng của SO2 có trong mẫu không khí đó là bao nhiêu gam?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
\(\begin{array}{*{20}{c}}2\\5\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} }\\{\mathop S\limits^{ + 4} \to \mathop S\limits^{ + 6} + 2e}\end{array}} \right.\)
\(5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O \to {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}\)
Theo bài có \({n_{KMn{O_4}}} = 7,{45.10^{ - 3}}.0,008 = 5,{96.10^{ - 5}}\)mol
\(\begin{array}{*{20}{c}}{5S{O_2}}\\{1,{{49.10}^{ - 4}}}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2KMn{O_4}}\\{5,{{96.10}^{ - 5}}}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2{H_2}O}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{{K_2}S{O_4}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2MnS{O_4}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2{H_2}S{O_4}}\\{}\end{array}\)
\( \Rightarrow {m_{S{O_2}}} = 1,{49.10^{ - 4}}.64 = 9,{536.10^{ - 3}}\) gam
