Quá trình sản xuất aluminium từ quặng bauxite gồm tinh chế bauxite và trộn Al₂O₃ thu được cryolite (Na₃AlF₆) rồi điện phân nóng chảy. Trường hợp bể điện phân chưa đúng tiêu chuẩn, sản phẩm là Al có lẫn Na. Cho 3,65 gam hỗn hợp sản phẩm phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng, dư thoát ra 4338,25 ml khí hydrogen (25^oC và 1 bar). Biết số hiệu nguyên tử của Na và Al lần lượt là 11 và 13. Phát biểu nào sau đây không đúng?

PTHH:

\(\begin{array}{l}Na + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}\\2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\end{array}\)

Gọi số mol của Na và Al lần lượt là a mol và b mol

Dựa vào khối lượng hỗn hợp => 23a + 27b = 3,65 (1)

Dựa vào số mol của khí thoát ra => a + 1,5b = \(\dfrac{{4,33825}}{{24,79}} = 0,175\) (2)

Từ (1) và (2) => a=0,1 mol và b=0,05 mol

=> Độ tinh khiết của aluminium trong sản phẩm là \(\dfrac{{0,05.27}}{{3,65}}.100\%  \simeq 37\% \)(C sai)

Na có Z=11: 1s²2s²2p⁶3s¹ => Ô số 11, chu kì 3, nhóm IA

=> Oxide ứng với hóa trị cao nhất của Na là Na₂O

Al có Z=13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ => Ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA

=> Oxide ứng với hóa trị cao nhất của Al là Al₂O₃

- Nhận thấy Na, Al cùng chu kì, khác nhóm

Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của hydroxide tăng dần

=> Thứ tự tính acid tăng dần là NaOH < Al(OH)₃ (B đúng)

- Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần

=> Al có tính kim loại yếu hơn Na (D đúng)