Năng lượng liên kết càng lớn thì

Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất là He đã nhận thêm 1 electron tạo ion H^-. Nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất là Ar đã nhận thêm 1 electron tạo thành ion Cl^-. Hai ion này kết hợp với nhau tạo thành HCl.

Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất, hai nguyên tử H và Cl đã liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.

Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất, nguyên tử H cho 1 electron đó cho nguyên tử Cl tạo nên phân tử HCl.

Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất, nguyên tử Cl cho 1 electron đó cho nguyên tử Cl tạo nên phân tử HCl.

cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào.

cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào.

cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực thuộc về một nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.