Cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết cộng hóa trị không phân cực có sự khác nhau là

cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào.

cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào.

cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực thuộc về một nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

Xem đáp án

76 lượt xem

Bài 9: Liên kết cộng hóa trị - MÔN HÓA - Lớp 10. Thi ngay

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: a

Cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết cộng hóa trị không phân cực có sự khác nhau là cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào.

Hướng dẫn giải:

Lý thuyết về liên kết cộng hóa trị

Câu hỏi khác

Câu 1:

Phân tử HCl (hydrogen chloride) được tạo thành bởi liên kết cộng hóa trị. Mô tả nào sau đây đúng khi nói về sự tạo thành phân tử HCl?

Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất là He đã nhận thêm 1 electron tạo ion H^-. Nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất là Ar đã nhận thêm 1 electron tạo thành ion Cl^-. Hai ion này kết hợp với nhau tạo thành HCl.

Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất, hai nguyên tử H và Cl đã liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.

Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất, nguyên tử H cho 1 electron đó cho nguyên tử Cl tạo nên phân tử HCl.

Nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt đến cấu hình của khí hiếm gần nhất, nguyên tử Cl cho 1 electron đó cho nguyên tử Cl tạo nên phân tử HCl.