Câu hỏi:
2 năm trước
Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam một hợp chất hữu cơ đơn chức X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. CTĐGN của X là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Theo giả thiết: 1,88 gam A + 0,085 mol O2 ® a mol CO2 + a mol H2O
Bảo toàn khối lượng: \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = {m_A} + {m_{{O_2}}} = 5,8 + 0,4.32 = 18,6\,gam\)
=> 44.a + 18.a = 18,6 => a = 0,3 mol
Bảo toàn nguyên tố C: nC = nCO2 = a = 0,3 mol
Bảo toàn nguyên tố H: nH = 2.nH2O = a.2 = 0,6 mol
Bảo toàn nguyên tố O: nO (trong A) + 2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O => nO (trong A) = a.2 + a - 0,4.2 = 0,1 mol
Þ nC : nH : nO = 0,3 : 0,6 : 0,1 = 3 : 6 : 1
Vậy công thức của chất hữu cơ A là C3H6O
Hướng dẫn giải:
+) Bảo toàn khối lượng: \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = {m_A} + {m_{{O_2}}}\)
+) Bảo toàn nguyên tố C: nC = nCO2
+) Bảo toàn nguyên tố H: nH = 2.nH2O
+) Bảo toàn nguyên tố O: nO (trong A) + 2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O
Þ nC : nH : nO => CTĐGN của X
