Câu hỏi:
2 năm trước
Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (chỉ gồm CO2 và H2O) lần lượt qua bình (1) đựng H2SO4 đặc dư, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) và bình (2) tăng lần lượt là 0,54 gam và 1,32 gam. Biết rằng 0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Công thức phân tử của X là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Cho hỗn hợp sản phẩm qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, dư => H2O bị giữ lại
=> \({m_{{H_2}O}} = 0,54\,gam = > {n_{{H_2}O}} = 0,03\,mol = > {n_{H\,(trong\,X)}} = 2.{n_{{H_2}O}} = 0,06\)
Cho qua bình (2) đựng KOH dư => CO2 bị giữ lại
\( = > {m_{C{O_2}}} = 1,32\,gam = > {n_{C{O_2}}} = 0,03\,mol\, = > {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,03\)
Vì đốt cháy X chỉ thu được CO2 và H2O => X gồm C, H và có thể có O
Ta có: mC + mH = 0,03.12 + 0,06 = 0,42 = mX
=> trong X không chứa O
=> nC : nH = 0,03 : 0,06 = 1 : 2
=> CTĐGN của X là CH2 => CTPT của X có dạng (CH2)n
0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O2
=> nX = \(\frac{{0,192}}{{32}} = 0,006\,mol\)
=> MX = \(\frac{{0,42}}{{0,006}} = \,70\) => 14n = 70 => n = 5
=> CTPT X là C5H10
Hướng dẫn giải:
+) \({m_{{H_2}O}} = 0,54\,gam = > {n_{{H_2}O}} = 0,03\,mol = > {n_{H\,(trong\,X)}} = 2.{n_{{H_2}O}} = 0,06\)
\( + ){m_{C{O_2}}} = 1,32\,gam = > {n_{C{O_2}}} = 0,03\,mol\, = > {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,03\)
+) mC + mH = mX => trong X không chứa O
+) nC : nH => CTĐGN
0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O2
=> nX => MX = \(\frac{{{m_X}}}{{{n_X}}}\) => n => CTPT
Câu hỏi khác
- Bài tập Cách xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập Etilen có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ - Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập Metan có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập Axetilen có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
