Copper là kim loại có khả năng thể hiện nhiều số oxi hoá khác nhau. Hình dưới đây cho biết màu sắc lần lượt của kim loại copper (A), copper (I) chloride (B), copper (II) chloride (C). Số oxi hoá của nguyên tử Cu trong các chất A, B, C lần lượt là

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

Cho phương trình của phản ứng sau:

\(F{e_x}{O_y} + {H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + {H_2}O\)

Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

Số oxi hóa của iron trong chất nào là lớn nhất?

Đâu không phải đặc điểm của phản ứng oxi hóa – khử?

Cho phương trình hóa học: $3C{l_2} + 6KOH\xrightarrow{{{t^o}}}5KCl + KCl{O_3} + 3{H_2}O$. Chất Cl₂ đóng vai trò

Cho phản ứng chưa cân bằng:

\(KCl + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} \to C{l_2} + MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\)

Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, tỉ lệ mol KMnO₄/Cl₂ là

Cho phản ứng chưa cân bằng:

\(C{u_2}S + HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}S{O_4} + NO + {H_2}O\)

Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của Cu₂S là 6 thì hệ số của H₂SO₄ là