Đáp án: Tính khử của I- mạnh hơn Br- nên phản ứng theo thứ tự Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (1) (mol) 0,1← 0,2 mol → 0,2 mol khối lượng giảm là m1 = mNaI – mNaCl = 0,2150 – 0,258,5 = 18,3 (g) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl +...

Tính khử của I- mạnh hơn Br- nên phản ứng theo thứ tự Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (1) (mol) 0,1← 0,2 mol → 0,2 mol khối lượng giảm là m1 = mNaI – mNaCl = 0,2150 – 0,258,5 = 18,3 (g) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl +...

Câu hỏi:

2 năm trước

Cho V lít khí Cl₂ (đktc) vào dung dịch chứa 30gam NaI và 30,9 gam NaBr. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 33,7 gam muối khan Z. Giá trị của V và phần trăm khối lượng các muối trong Z là:

V = 4,48 lít và %m_NaCl = 69,44% ; %m_NaBr = 30,56%.

V = 4,48 lít và %m_NaCl = 30,56% ; %m_NaBr = 69,44%.

V = 5,6 lít và %m_NaCl = 69,44% ; %m_NaBr = 30,56%.

V = 5,6 lít và %m_NaCl = 50% ; %m_NaBr = 50%.

Xem đáp án

74 lượt xem

Đề kiểm tra giữa học kì II - Đề số 1 - MÔN HÓA - Lớp 10. Thi ngay

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: a

Tính khử của I^- mạnh hơn Br^- nên phản ứng theo thứ tự

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂ (1)

(mol) 0,1← 0,2 mol → 0,2 mol

khối lượng giảm là: m₁ = m_NaI – m_NaCl= 0,2.150 – 0,2.58,5 = 18,3 (g)

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ (2)

(mol) 0,3 mol → 0,3 mol

khối lượng giảm là: m’ = m_NaBr – m_NaCl= 0,3.103 – 0,3.58,5 = 13,35 (g)

Mốc 1: Xảy ra vừa đủ phản ứng (1) thì khối lượng rắn giảm m₁ = 18,3 (g)

Mốc 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2) vừa đủ thì khối lượng rắn giảm là: m₂ = m₁ + m_’ = 18,3 + 13,35 = 31,65 (g)

Theo bài: m_rắn _giảm = m_NaI + m_NaBr – m_Z = 30 + 30,9 – 33,7 = 27,2 (g)

Ta thấy: m₁ = 18,3 g < m rắn giảm = 27,2 g < m₂ = 31,65 g

=> xảy ra phản ứng (1) và (2). Cl₂; NaI pư hết, NaBr dư

Ta có: m_{rắn giảm (2)} = 27,2 – 18,3 = 8,9 (g)

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ (3)

Cứ (mol) 1 mol → 1 mol khối lượng giảm là 44,5g

Vậy (mol) 0,1← 0,2 mol ← 0,2 mol ← khối lượng giảm là 8,9 g

Vậy ∑ n_{Cl2 pư} = n_{Cl2 (1)} + n_{Cl2 (3)} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) → V_Cl2(đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Hh muối Z gồm: NaCl: 0,4 (mol) và NaBr dư: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

\(\left\{ \begin{array}{l}\% {m_{NaCl}} = \frac{{{m_{NaCl}}}}{{{m_Z}}}.100\% = \frac{{0,4.58,5}}{{33,7}}.100\% = 69,44\% \\\% {m_{NaBr}} = 100\% - \% {m_{NaCl}} = 30,56\% \end{array} \right.\)

Hướng dẫn giải:

Bước 1: Viết các PTHH xảy ra

Tính khử của I^- mạnh hơn Br^- nên phản ứng theo thứ tự

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂ (1)

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ (2)

Bước 2: Giả sử các phản ứng xảy ra theo tuần tự (1) và (2). Xác định số liệu cho trong đề ra nằm ở giai đoạn nào

Mốc 1: Xảy ra vừa đủ phản ứng (1) thì khối lượng rắn giảm m₁ = m_NaI – m_NaCl = ?

Mốc 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2) vừa đủ thì khối lượng rắn giảm là:

m₂= (m_NaI – m_NaCl(1)) + (n_NaBr – m_NaCl(2)) = ?

Bước 3: So sánh số liệu chất rắn giảm trong đề với 2 mốc → xác định phản ứng xảy ra đến giai đoạn nào

Giả sử từ số liệu ta tính được khối lượng chất rắn giảm là a (g)

+ Nếu a < m₁ → phản ứng chỉ xảy ra theo (1); NaI chưa pư hết