Cho sơ đồ phản ứng sau: \({M_2}{O_x} + HN{O_3} \to M{(N{O_3})_3} + ...\). Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi x có giá trị là

Cho các phương trình phản ứng hóa học sau:

\(\begin{array}{l}(a)S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\(b)CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\(c)2C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to Ca{(HC{O_3})_2}\\(d)2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\end{array}\)

$(e)C + {H_2}O\xrightarrow{{{t^o}}}CO + {H_2}$

$(g)2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}$

Số phương trình thuộc phản ứng oxi hóa – khử là

Chlorine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

Cho các chất sau: Mn, MnO₂, MnSO₄, KMnO₄. Chiều sắp xếp giảm dần về số oxi hóa của nguyên tử Mn trong các chất trên là

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 18,12 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) đã tạo thành là

Cho 2,24 gam kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 1,4874 lít khí SO2 (ở 25^oC, 1 bar) và muối X₂(SO₄)₃. X là

Cho 1,35 gam kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 1,85925 lít khí SO₂ (ở 25^oC, 1 bar). Kim loại M là

Khí đốt hóa lỏng thường gọi là gas, có thành phần gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀). Xét phản ứng đốt cháy propane và butane khi đun bếp gas:

(1) ${C_3}{H_8} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O$

(2) ${C_4}{H_{10}} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O$

Phát biểu nào sau đây không đúng?