Cho phương trình phản ứng sau: $2NO + {O_2} \to 2N{O_2}$. Từ thực nghiệm, biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: $v = k.C_{NO}^2.{C_{{O_2}}}$. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ NO lên 2 lần?

Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng:

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng lên n lần. Tốc độ phản ứng khi thực hiện ở 20^oC là v₁. Khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên 40^oC thì tốc độ phản ứng là v₂. Khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 70^oC thì tốc độ phản ứng là v₃. Biết v₃ = 15,625v₂. Biểu thức liên hệ giữa v₁ và v₂ nào sau đây đúng?

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng khi thực hiện ở 15^oC là v. Tốc độ phản ứng khi thực hiện ở nhiệt độ x^oC là 16v. Giá trị của x là

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 3 lần. Tốc độ phản ứng đó tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 70^oC?

Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Sau 25 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ của Br₂ còn lại bằng 1,25.10^-4 mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian này là 3,5.10^-5 mol/(l.s). Nồng độ Br₂ ban đầu là

Cho phản ứng hóa học: A_(dd) + B_(dd) → C_(dd)

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của chất A bằng 0,100 M. Sau 40 giây xảy ra phản ứng, nồng độ chất A còn lại là 0,085 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo chất A là