Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.

 

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng:

Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng lên n lần. Tốc độ phản ứng khi thực hiện ở 20^oC là v₁. Khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên 40^oC thì tốc độ phản ứng là v₂. Khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 70^oC thì tốc độ phản ứng là v₃. Biết v₃ = 15,625v₂. Biểu thức liên hệ giữa v₁ và v₂ nào sau đây đúng?

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng khi thực hiện ở 15^oC là v. Tốc độ phản ứng khi thực hiện ở nhiệt độ x^oC là 16v. Giá trị của x là

Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 3 lần. Tốc độ phản ứng đó tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 70^oC?

Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Sau 25 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ của Br₂ còn lại bằng 1,25.10^-4 mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian này là 3,5.10^-5 mol/(l.s). Nồng độ Br₂ ban đầu là

Cho phản ứng hóa học: A_(dd) + B_(dd) → C_(dd)

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của chất A bằng 0,100 M. Sau 40 giây xảy ra phản ứng, nồng độ chất A còn lại là 0,085 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo chất A là