Câu hỏi:
1 năm trước
Cho phương trình của phản ứng đơn giản sau: \(B{r^ - } + Cl{O^ - } \to Br{O^ - } + C{l^ - }\)
Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ Br- và ClO- đều tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
Phương trình tính tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ chất là \(v = k.{C_{B{r^ - }}}.{C_{Cl{O^ - }}}\)
Khi nồng độ Br- và ClO- đều tăng 3 lần: \(v' = k.(3{C_{B{r^ - }}}).(3{C_{Cl{O^ - }}}) = 9v\)
=> Tốc độ khi đó tăng 9 lần
Hướng dẫn giải:
- Nội dung định luật tác dụng khối lượng: Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp
+ Lưu ý: Định luật tác dụng khối lượng chỉ đúng cho các phản ứng đơn giản, đó là phản ứng một chiểu, chỉ qua một giai đoạn từ chất phản ứng tạo ra sản phẩm
- Biểu thức tính tốc độ phản ứng
Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → cC + dD
\(v = k.C_A^a.C_B^b\)
Trong đó: k là hằng số tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng và nhiệt độ
CA, CB là nồng độ (M) chất A, B tại thời điểm đang xét
