Cho một lượng tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn bộ CO2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 800 gam kết tủa. Biết hiệu suất mỗi giai đoạn lên men là 80%. Khối lượng tinh bột phải dùng là :
Trả lời bởi giáo viên
BTNT: nCO2 = nCaCO3 = 8 (mol)
(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH + 2nCO2
\({n_{tb\,pu}} ={n_{glu}} = \dfrac{1}{2}{n_{C{O_2}}} = 4mol\).
\( + H\% = \dfrac{{{m_{lt}}}}{{{m_{tt}}}}.100\% = > {m_{tt}} = \dfrac{{m{\,_{lt}}}}{{H\% }} = \dfrac{{4\,.\,162}}{{80\% .80\% }} = 1012,5kg\)
Hướng dẫn giải:
+ Bảo toàn nguyên tố C: nCO2 = nCaCO3
+ (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH + 2nCO2
=> nCO2 = nC2H5OH = 2nC6H12O6
Hiệu suất cả quá trình H=H1.H2
\( + H\% = \frac{{{m_{thuc\,te}}}}{{{m_{ly\,thuyet}}}}.100\% = > {m_{ly\,thuyet}} = \frac{{m{\,_{thuc\,te}}}}{{H\% }}\)
Giải thích thêm:
Sai lầm cần chú ý:
- Tính 1 lần hiệu suất \( = > {m_{tb}} = \frac{{4\,.\,162}}{{80\% }} = 810g\)=> Đáp án B
- Không tính hiệu suất\( = > {m_{tb}} = 4.\,162 = 648g\) => Đáp án A