Cây không sử dụng được nitơ phân tử N₂ trong không khí vì:

O₂ < F₂ < N₂.

O₂ < N₂ < F₂.

N₂ < O₂ < F₂.

N₂ <  F₂ < O₂.

H₂.

O₂.

Li.       

Mg.

Không có tính khử và oxi hóa.

Chỉ có tính khử.

Chỉ có tính oxi hóa.

Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Đều tan tốt trong nước. 

Đều có tính oxi hóa và tính khử.

Đều không duy trì sự cháy và sự sống. 

Tất cả đều đúng.

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm VA có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Nitơ là nguyên tố có chu kì nhỏ nhất trong nhóm VA.

Tính phi kim của các nguyên tố nhóm VA tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố nhóm VA đều là ns²np³

Nguyên tử các nguyên tố nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng.

So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh nhất.

Do phân tử N₂ có liên kết ba rất bền nên nitơ trơ ở nhiệt độ thường.

Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.

Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền, ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hóa học.

Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.

Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^- lần lượt là: -3; -4; -3; +5; +3.