Chủ đề 1: Cân bằng hoá học

• Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

  • Giải sgk Hóa 11 - Cánh diều

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 1 (Cánh diều): Mở đầu về cân bằng hoá học

  • Khí NO2 (màu nâu đỏ) liên tục chuyển thành khí N2O4 (không màu) và ngược lại, tại một điều kiện

  • Hãy nêu một số ví dụ về phản ứng thuận nghịch mà em biết

  • Phản ứng thuận nghịch có xảy ra hoàn toàn được không? Vì sao

  • Xét ví dụ 2: a) Giải thích vì sao màu tím của hỗn hợp khí lại

  • Cho hai đồ thị (a) và (b) dưới đây. Mỗi đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ của phản ứng thuận

  • Vì sao giá trị kt/kn là một hằng số ở nhiệt độ xác định

  • Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng thuận nghịch

  • Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng (*), (**) dưới đây

  • Trong công nghiệp, halogen được sản xuất từ phản ứng

  • Hãy cho biết trong công nghiệp, để thu được nhiều NH3 hơn thì cần tăng hay giảm nồng độ N2 và H2

  • Hai acid HA và HB cùng nồng độ ban đầu là 0,5 M, phân li trong nước theo các cân bằng

  • Methanol (CH3OH) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hoá học. Dựa vào hằng số

  • Chuẩn bị: Ba ống nghiệm (1), (2), (3) chứa NO2 (có màu giống nhau), một cốc nước nóng

  • Từ Thí nghiệm 1, hãy cho biết: a) Dựa vào dấu hiệu nào để biết trạng thái cân bằng

  • Chuẩn bị: CH3COONa tinh thể; ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

  • Dựa vào thí nghiệm 2, cho biết khi tăng nhiệt độ thì cân bằng (9) chuyển dịch theo chiều thuận

  • Cân bằng sau chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ

  • Cân bằng 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) chuyển dịch theo chiều nào khi tăng áp suất của hỗn hợp

  • Quá trình tổng hợp NH3 trong công nghiệp từ N2 và H2 nên thực hiện ở áp suất cao hay áp suất

  • Thành phần chính của tinh dầu chuối là ester CH3COOCH2CH2CH(CH3)2. Để thu được hỗn hợp

  • Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng

  • Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi

  • Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau đây

• Bài 2: Sự điện li, thuyết Bronsted - Lowry về acid - base

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 2 (Cánh diều): Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Bronsted – Lowry về acid - base

  • Quan sát Hình 2.1, em hãy nêu những sự khác nhau giữa chất điện li và chất không điện li

  • Trong thí nghiệm trên, đèn sáng hay không sáng chứng tỏ tính chất vật lí nào của dung dịch chất tan

  • Dự đoán trong thí nghiệm trên, cốc thuỷ tinh chứa nước nguyên chất thì đèn sáng hay không

  • Tìm hiểu và cho biết những chất nào sau đây thuộc loại chất điện li: HCl, Fe, BaCl2

  • Ở quá trình (3b), nước đóng vai trò là acid hay base? Vì sao

  • Trong cân bằng (4), hãy chỉ ra hai acid và hai base. Giải thích

  • Dựa vào cân bằng (4) và (5), hãy giải thích vì sao H2O được cho là chất có tính lưỡng tính

  • Cho các phân tử sau: HBr, HI, H2S, KOH. Hãy phân loại chúng thành acid mạnh

  • Trong các cân bằng (7), (8a) và (8b), xác định các acid và base

  • Tương tự Ví dụ 5, hãy cho biết dung dịch phèn sắt (NH4Fe(SO4)2.12H2O) có môi trường acid

  •  Nếu dòng điện chạy qua được dung dịch nước của một chất X, những phát biểu nào sau đây là không đúng

  • Giải thích vì sao dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ

  • Giải thích vai trò của nước trong sự điện li của HCl và NaOH

• Bài 3: pH của dung dịch - chuẩn độ acid và base

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 3 (Cánh diều): pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

  • Các acid như acetic acid trong giấm ăn, citric acid trong quả chanh, oxalic acid trong quả khế

  • Giải thích vì sao nước nguyên chất có môi trường trung tính

  • Giải thích vì sao khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì dung dịch thu được có [H+] > 10-7 M

  • Sử dụng máy tính cầm tay để tính: a) pH của các dung dịch có nồng độ H+

  • Giải thích vì sao việc thiếu acid trong dạ dày là một nguyên nhân gây nên bệnh nhiễm khuẩn

  • Vì sao có thể dùng thuốc muối NaHCO3 khi điều trị bệnh thừa acid trong dạ dày

  • Đất nhiễm phèn có pH trong khoảng 4,5 – 5,0. Hãy giải thích vì sao người ta thường

  • Em hãy tìm hiểu giá trị và ý nghĩa của chỉ số pH ở một số bộ phận trong cơ thể con người

  • Để trung hoà 10 mL dung dịch HCl nồng độ x M cần 50 mL dung dịch NaOH 0,5 M. Xác định giá trị của x

  • Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M

  • Giải thích vì sao trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl

  • Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ)

  • Nước ép bắp cải tím có nhiều màu sắc phụ thuộc vào pH. Em hãy thiết lập bảng màu

  • Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M

  • Sưu tầm thông tin về ý nghĩa thực tiễn của pH trong đời sống và trong sản xuất nông nghiệp, công nghiệp

  • Trong môi trường acid, diệp lục có màu vàng đến đỏ; còn trong môi trường kiềm, diệp lục có màu xanh

  • Bình thường, chỉ số pH của nước tiểu ở người dao động trong khoảng 4,5 – 8,0. Nếu pH

Chủ đề 2: Nitrogen và sulfur

• Bài 4: Đơn chất nitrogen

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 4 (Cánh diều): Đơn chất nitrogen

  • Vì sao người ta phải bơm khí nitrogen vào các khoang chứa của tàu chở dầu sau khi chuyển dầu

  • Hãy nêu quan điểm của em về phát biểu: “Nitrogen là nguyên tố đặc trưng cho sự sống”

  • Cho biết năng lượng liên kết của phân tử fluorine, nitrogen lần lượt là 159 kJ mol−1

  • Dựa vào giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, hãy cho biết phản ứng giữa nitrogen

  • Sử dụng kiến thức hoá học để giải thích câu ca dao sau

  • Dựa vào các giá trị năng lượng liên kết, hãy dự đoán ở nhiệt độ thường thì đơn chất nitrogen

  • Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa nitrogen với hydrogen và với oxygen

  • Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất dựa vào phản ứng thuận nghịch giữa nitrogen

• Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 5 (Cánh diều): Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

  • Trong các ao tù có thể tích tụ lượng đáng kể ion ammonium. Có thể nhận biết sự có mặt của ion

  • Cho thí nghiệm được thiết kế như hình dưới đây

  • Khi giấy quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí ammonia thì hiện tượng gì sẽ xảy ra

  • Khi làm lạnh hỗn hợp khí gồm ammonia, hydrogen và nitrogen thì ammonia sẽ hoá lỏng trước

  • Nhận biết ion ammonium Chuẩn bị: Phân đạm ammonium chloride

  • Để giảm sốt hoặc giảm đau, người ta có thể dùng túi chườm lạnh chứa hoá chất

  • Lượng lớn ammonium nitrate và ammonium chloride được sử dụng làm phân bón

  • Xác định tỉ lệ mol kết hợp giữa NH3 và H3PO4 để tạo ra diammonium hydrogenphosphate

  • Viết phương trình hoá học minh hoạ tác động của mưa acid đối với calcium carbonate

  • Cho biết số oxi hoá của nitrogen trong mỗi phân tử và ion sau: NH3; NH4+

  • Công thức Lewis của HNO3 như dưới đây có phù hợp không

  • Khi khơi thông nguồn nước thì nguy cơ xảy ra hiện tượng phú dưỡng sẽ tăng hay giảm

  • Dựa vào những dấu hiệu nào để dự đoán đã có hiện tượng phú dưỡng xảy ra trong một ao nước

  • Nhiều loài thuỷ hải sản được nuôi trong hồ, ao, “vuông” (cách gọi của người miền Tây Nam bộ

  • Hãy tìm hiểu tình trạng phú dưỡng tại địa phương em. Từ đó, đề xuất biện pháp hạn chế

  • Vì sao nói ammonia có vai trò rất quan trọng đối với nông nghiệp? Cho ví dụ minh hoạ

  • Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen

  • Ở 472 °C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen

  • Quá trình đốt cháy nhiên liệu trong ô tô sinh ra nhiều khí như SO2, CO, NO. Từ năm 1975

  • Viết sơ đồ phản ứng gây ra mưa chứa nitric acid và sulfuric acid

  • Hãy tìm hiểu, chỉ ra các hoạt động tạo thành các khí gây mưa acid tại địa phương em

• Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 6 (Cánh diều): Sulfur và sulfur dioxide

  • Việc lạm dụng sulfur để bảo quản dược liệu, thực phẩm khô,… có thể gây hại đến sức khoẻ

  • Trong tự nhiên, nguyên tố sulfur tồn tại ở dạng hợp chất dễ tan hay khó tan trong nước

  • Tính oxi hoá của sulfur Chuẩn bị: Bột sulfur, bột sắt, giấy lọc

  •  Tính khử của sulfur Chuẩn bị: Bột sulfur, giấy quỳ tím, muỗng đốt hoá chất

  • Sulfur dioxide thuộc loại acidic oxide. Hãy cho biết sulfur dioxide có phản ứng được

  • Hãy đề nghị công thức Lewis của SO2

  • Nguyên tử sulfur thể hiện nhiều số oxi hoá khác nhau trong các hợp chất, như – 2, +4, +6

  •  Hoàn thành phương trình hoá học phản ứng đốt cháy FeS2 trong khoáng vật pyrite

  •  Hãy giải thích cơ sở hoá học của một số biện pháp giảm thải lượng sulfur dioxide vào không khí

  • Vì sao nói hydrogen cũng như ethanol là nhiên liệu thân thiện với môi trường (nhiên liệu xanh)

  • Cả sulfur và sulfur dioxide đều là những chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Hãy viết phương trình

  • Quá trình hoà tan bột đồng bởi dung dịch sulfuric acid đặc sẽ sinh ra khí sulfur dioxide

  • Tại một số nhà máy, người ta dùng calcium oxide (vôi sống) hoặc calcium hydroxide (vôi tôi)

• Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 7 (Cánh diều): Sulfuric acid và muối sulfate

  • Nhãn dán trên chai đựng dung dịch sulfuric acid thường có hình như Hình 7.1. Giải thích ý nghĩa

  • Hãy viết công thức Lewis của phân tử H2SO4

  • Tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc

  • Tính háo nước và tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid đặc

  • Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa dung dịch sulfuric acid loãng, dư với lần lượt

  • Số oxi hoá lớn nhất của sulfur trong các hợp chất là +6. Vậy H2SO4 có khả năng thể hiện tính khử

  • Dự đoán hiện tượng xảy ra khi cho vài giọt dung dịch sulfuric acid đặc vào ống nghiệm chứa

  • Phòng thí nghiệm có một lọ đựng dung dịch sulfuric acid đặc không còn nguyên chất

  • “Nhờ có chất xúc tác nên phản ứng giữa SO2 và O2 ưu tiên chuyển dịch theo chiều thuận

  • Quá trình sản xuất sulfuric acid có thể ảnh hưởng đến môi trường và người tham gia sản xuất

  • Hai chất phụ gia thực phẩm đều màu trắng là bột thạch cao nung và bột “baking soda” NaHCO3

  • Trình bày cách sử dụng dung dịch barium hydroxide để phân biệt ba phân đạm có thành phần

  • a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g mL-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL

  • Các ao, hồ, suối, sông quanh miệng núi lửa thường có môi trường acid. Điển hình là hồ Kawah Ijen

  • Dựa vào tính chất nào để phân biệt nhanh muối magnesium sulfate và muối barium sulfate

  • Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo dãy chuyển hoá dưới đây

Chủ đề 3: Đại cương về hoá học hữu cơ

• Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 8 (Cánh diều): Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

  • Trong cây mía có saccharose (C12H22O11); trong thạch cao có calcium sulfate (CaSO4)

  • Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố C, H, O, N, P, giải thích vì sao liên kết giữa nguyên tử

  • Sự kết hợp của bốn nguyên tử carbon với nhau có thể hình thành các loại mạch carbon

  • Cho các chất H2O, LiF, C2H6 và các giá trị nhiệt độ sôi – 88,5 oC, 100 oC và 1 676 oC

  • Người ta thường dùng chất gì để loại bỏ vết sơn móng tay hay vết mực bút bi dây trên áo

  •  Cho phản ứng đốt cháy 1 mol ethanol (C2H6O)

  • Cho các hợp chất: C3H6 (1), C7H6O2 (2), CCl4 (3), C18H38 (4), C6H5N (5) và C4H4S (6)

  •  Các hợp chất CH3CHO, C2H5CHO, C3H7CHO và C6H13CHO có một số tính chất giống nhau

  • Một hợp chất hữu cơ X chứa đồng thời hai nhóm chức alcohol và aldehyde. Khi đó, hợp chất X sẽ

  • Phổ IR của một hợp chất hữu cơ có các tín hiệu hấp thụ ở 2 971 cm-1, 2 860 cm-1, 2 668 cm-1

  • Trong các chất dưới đây, chất nào là chất vô cơ, chất nào là chất hữu cơ

  • Cho phổ IR của ba chất hữu cơ như hình dưới đây. Hãy cho biết mỗi hình ứng với chất nào

  • a) Có những nhóm chức nào trong phân tử mỗi chất hữu cơ ở phản ứng trên

• Bài 9: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 9 (Cánh diều): Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

  • Để tách và tinh chế một chất từ hỗn hợp của chất đó với những chất khác, cần sử dụng các phương pháp

  • Độ tan trong nước của monosodium glutamate (mì chính hay bột ngọt) ở 60 oC là 112 g/ 100 g

  • Để có được một số hoạt chất từ thảo dược sử dụng để bồi bổ cơ thể hoặc chữa bệnh

  • Nước ép mía là dung dịch chưa bão hoà với thành phần chất tan chủ yếu là đường

  • Chiết tinh dầu Chuẩn bị: Hỗn hợp tinh dầu (tinh dầu sả, tinh dầu tràm, tinh dầu bưởi,...)

  • Trình bày phương pháp: a) Thu lấy rượu (dung dịch ethyl alcohol) có lẫn trong cơm rượu sau khi lên men

  • Chưng cất ethyl alcohol Chuẩn bị: Cồn khoảng 30o; bộ dụng cụ chưng cất thường

  • Quan sát Hình 9.4 và cho biết trong điều kiện thí nghiệm

  • Ethyl iodide có khối lượng riêng là 1,94 g mL-1 và có nhiệt độ sôi là 72 oC

  • Hình 9.5 mô tả dụng cụ dùng để tách các chất lỏng ra khỏi nhau

  • Hình 9.6 mô phỏng thiết bị dùng để chưng cất tinh dầu bằng phương pháp

• Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 10 (Cánh diều): Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

  • Chất X được tạo nên từ các nguyên tố C, H, O; tỉ lệ về số lượng nguyên tử của các nguyên tố

  • Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố

  • Ethyne (C2H2) và benzene (C6H6) đều có cùng công thức đơn giản nhất là CH

  • Xác định công thức phân tử của propene, biết rằng propene có công thức đơn giản nhất là CH2

  • Trên phổ MS có nhiều tín hiệu (peak), thường tín hiệu nào cho biết phân tử khối của chất

  • Hãy xác định công thức đơn giản nhất của các hợp chất có công thức dưới đây

  • Công thức phân tử và công thức thực nghiệm có liên quan gì với nhau? Cần thông tin gì để

  • Hai hợp chất A và B có cùng công thức thực nghiệm là CH2O. Phổ MS cho thấy A và B

  • Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy trong hợp chất Y, carbon chiếm 85,7% còn hydrogen

  • Safrol là một chất có trong tinh dầu xá xị (hay gù hương), được dùng làm hương liệu trong thực phẩm

• Bài 11: Cấu tạo hợp chất hữu cơ

  • Giải SGK Hóa học 11 Bài 11 (Cánh diều): Cấu tạo hoá học của hợp chất hữu cơ

  • Ethanol và dimethyl ether có cùng công thức phân tử là C2H6O. Tuy nhiên, dimethyl ether

  • Cho các chất dưới đây: Trong các chất trên: a) Chất nào có mạch carbon

  • Acetic acid và methyl formate có cấu tạo hoá học như sau

  • Có những loại công thức cấu tạo nào thường được dùng để biểu diễn cấu tạo hoá học

  • Viết công thức cấu tạo đầy đủ và công thức khung phân tử của các chất sau: CH3CH3

  • Acetic acid (CH3COOH) và methyl formate (HCOOCH3) có thành phần phân tử giống nhau

  • a) Carboxylic acid Z là đồng phân của methyl acetate (CH3COOCH3)

  •  Viết công thức cấu tạo mạch hở của các chất có công thức phân tử là C3H6O

  • Các chất hữu cơ eugenol, chavibetol và methyl eugenol được thấy trong thành phần

  • Ethene có công thức cấu tạo là CH2 = CH2. Viết công thức cấu tạo của ba chất kế tiếp ethene

  • Cho công thức khung phân tử của các chất hữu cơ sau Viết công thức cấu tạo đầy đủ của các hợp chất trên

  • Ethane (C2H6) và methanal (CH2O) đều có phân tử khối là 30. Hai chất này có là đồng phân

  • Phân tử chất (C) và (D) ở Bảng 11.1 chứa nhóm chức gì? Cho biết thế nào là đồng phân

  • Đánh số vị trí các nguyên tử carbon liên tục từ một đầu bất kì của mạch carbon đến cuối

  • Methanol (CH3OH), ethanol (CH3CH2OH), propan – 1 – ol (CH3CH2CH2OH), butan – 1

  • Cho các chất có công thức cấu tạo: CH3CHO (A), CH3COOH (B)