a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g mL-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL

Với giải Bài 1 trang 50 Hóa học lớp 11 Cánh diều chi tiết trong Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Bài 1 trang 50 Hoá học 11: a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g mL-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H2SO4 0,05 M.

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.

Lời giải:

a) Số mol H2SO4 có trong dung dịch cần pha chế là:

n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;

Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế là:

mdd=mct.100C%=0,025.98.10098=2,5(gam).

Thể tích dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế là:

V=mD=2,51,841,36(mL).

b) Dung dịch NaOH có pH = 13 [OH]=[NaOH]=10141013=0,1(M)

nNaOH=0,1.0,01=0,001(mol)

Phản ứng trung hoà:

H+ + OH → H2O

nH+=nOH2.VH2SO4.0,05=0,001VH2SO4=0,01(L)=10(mL).