| Câu 1.Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = 17,6 kJ Điều này chứng tỏ phản ứng: A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ. C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. D. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ. |
Phương pháp giải:
Chất phản ứng → Sản phẩm
\({\Delta _r}H_{298}^o\) > 0 ( phản ứng thu nhiệt)
\({\Delta _r}H_{298}^o\) < 0 ( phản ứng tỏa nhiệt)
- Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm (sp) và tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu (cđ).
Lời giải chi tiết:
\({\Delta _r}H_{298}^o\) = 17,6 kJ > 0
=> Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành P trắng lớn hơn P đỏ
=> P trắng bền hơn P đỏ
=> Đáp án: B
| Câu 2. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện tiêu chuẩn:
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2: \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO2(g)) = - 393,5 kJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là: A. -110,5 kJ/mol B. +110,5 kJ/mol C. -141,5 kJ/mol D. -221,0 kJ/mol |
Phương pháp giải:
Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
Lời giải chi tiết:
\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO2(g)) - \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO(g))
-283,0 = - 393,5 - \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO(g))
=> \({\Delta _r}H_{298}^o\) (CO(g)) = -393,5 + 283 = -110,5 kJ/mol
=> Đáp án A
| Câu 3. Dung dịch glucose (C6H12O6) 5% có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO2(g) và H2O (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa thành glucose mà bênh nhân đó có thể nhận được là: A. +397,09 kJ. B.+381,67 kJ. C. +389,30 kJ. D. +416,02 kJ. |
Phương pháp giải:
Cứ 1 mol glucose được đốt cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt là 2803,0 kJ.
Lời giải chi tiết:
| Câu 4. Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:
Biến thiên enthalpy của phản ứng C3H8(g) → CH4(g) + C2H4(g) có giá trị là A. +103 kJ. B. -103 kJ. C. +80 kJ. D. -80 kJ. |
Phương pháp giải:
Lời giải chi tiết:
| Câu 5.Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = -890,3 kJ Biến nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane. |
Phương pháp giải:
Lời giải chi tiết:
| Câu 6. So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg cồn (C2H5OH) và 1 kg tristearin (C57H110O6), có trong mỡ lợn). Cho biết:
|
Phương pháp giải:
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều
Lời giải chi tiết:
| Câu 7. Biết CH3COCH3có công thức cấu tạo:
Từ số liệu năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH3COCH3). CH3COCH3(g) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 3H2O (g) |
Phương pháp giải:
Lời giải chi tiết:
| Câu 8.Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ mol 1:2. Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên ở điều kiện chuẩn Cho biết các phản ứng:
Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt ( hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12kg? |
Phương pháp giải:
Cứ 1 mol khí propane đốt cháy tỏa 2220 kJ
Cứ 1 mol khí butane đốt cháy tỏa 2874 kJ
Lời giải chi tiết:
Gọi số mol của propane và butane lần lượt là x và y
2x – y = 0
44x + 58y = 12000
=> x = 75 mol và y = 150 mol
75 mol khí propane đốt cháy tỏa 75 . 2220 = 166500 kJ
150 mol khí butane đốt cháy tỏa 150 . 2874 = 431100 kJ
Tổng lượng nhiệt bình gas 12 kg có thê cung cấp là 166500 + 431100 = 597600 kJ
Một ngày, bình gas cần cung cấp lượng nhiệt thực tế là 10000 : 0,8 = 12500 kJ
Số ngày để hộ gia đình sử dụng hết bình gas 12 kg là: 597600 : 12500 = 48 ngày
