X là oxit của 1 kim loại có chứa 27,586% khối lượng là oxi. để hoà tan 37,12g X cần bao nhiêu ml dd HCl 1M? Giải chi tiết dùm mình ạ
2 câu trả lời
Đáp án: $1280ml$
Giải thích các bước giải:
$n_O=\dfrac{37,12.27,586\%}{16}=0,64(mol)$
Bảo toàn $O$:
$n_{H_2O}=n_O=0,64(mol)$
Bảo toàn $H$:
$n_{HCl}=2n_{H_2O}=1,28(mol)$
Vậy $V_{dd HCl}=\dfrac{ 1,28}{1}=1,28l=1280ml$
Đáp án:
Cần 1280ml dung dịch HCl 1M
Giải thích các bước giải:
Gọi X có công thức là $X_{2}$ $O_{a}$
Mà X là kim loại nên tối đa nhường được 3e do đó giá trị của a
a = 1, 2, $\dfrac{8}{3}$ , 3.
Ta lại có: 27,586% = $\dfrac{16a}{M.2+16a}$
⇒ a = $\dfrac{8}{3}$ và M = 56
X là $Fe_{2}$ $O_{8/3}$ hay $Fe_{3}$ $O_{4}$
Ứng với 37,12g ⇒n($Fe_{3}$ $O_{4}$) = $\frac{37,12}{232}$ =0,16(mol)
Bảo toàn Oxi: $n_{H2O}$ = 4n$x_{Fe3O4}$ =0,64 (mol)
Bảo toàn Hiđro: $n_{H2O}$ = 2$n_{HCl}$ = 1,28 (mol)
V = $\dfrac{n}{Cm}$ =$\dfrac{1,28}{1}$=1,28 lit = 1280 ml.
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
