Viết 30 phương trình có Ôxi Trong đó 10 phương trình Ôxi với đơn chất phi kim 10 phương trình Ôxi với đơn chất hợp kim 10 phương trình Ôxi với hợp chất
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
+) Phi kim
$C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$
$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$
$4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$
$2N_2+5O_2\xrightarrow{t^o}2N_2O_5$
$N_2+O_2\xrightarrow{t^o,xt}2NO$
$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$
$2C+O_2\xrightarrow{t^o,\text{thiếu oxi}}2CO$
$4Br+O_2\xrightarrow{t^o}Br_2O$
$2Cl_2+7O_2\xrightarrow{t^o}2Cl_2O_7$
$Si+O_2\xrightarrow{t^o}SiO_2$
+) Kim loại:
$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO$
$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$
$2Ca+O_2\xrightarrow{t^o}2CaO$
$2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO$
$2Pb+O_2\xrightarrow{t^o}2PbO$
$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O$
$4K+O_2\xrightarrow{t^o}2K_2O$
$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
$Mn+O_2\xrightarrow{t^o}MnO_2$
+) Hợp chất:
$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$
$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$
$2C_4H_{10}+13O_2\xrightarrow{t^o}8CO_2+10H_2O$
$2C_2H_6+7O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O$
$C_4H_6+7,5O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+3H_2O$
$C_4H_8+6O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+4H_2O$
$2C_6H_6+9O_2\xrightarrow{t^o}6CO_2+6H_2O$
$C_2H_6O+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O$
$2C_2H_2+5O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O$
$C_3H_8+5O_2\xrightarrow{t^o}3CO_2+4H_2O$
$#QLinkVN$
THAM KHẢO:
`+)` Phi kim:
`1`) `S+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_{2}`
`2`) `C+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_{2}`
`3`) `4P+5O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_{2}O_{5}`
`4`) `2H_{2}+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_{2}O`
`5`) `4Br+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2Br_{2}O`
`6`) `2N_{2}+5O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2N_{2}O_{5}`
`7`) `Si+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `SiO_{2}`
`8`) `2Cl_{2}+7O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2Cl_{2}O_{7}`
`9`) `Se+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `SeO_{2}`
`10`) `N_{2}+O_{2}` $\xrightarrow{3000^oC}$ `2NO`
`+)` Kim loại
`1`) `2Mg+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO`
`2`) `4K+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2K_{2}O`
`3`) `4Al+3O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_{2}O_{3}`
`4`) `3Fe+2O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_{3}O_{4}`
`5`) `4Na+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2Na_{2}O`
`6`) `2Cu+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO`
`7`) `Mn+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `MnO_{2}`
`8`) `2Zn+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2ZnO`
`9`) `2Pb+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2PbO`
`10`) `2Ca+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2CaO`
`+)` Hợp chất
`1`) `2SO_{2}+O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2SO_{3}`
`2`) `2BaO+O_{2}` $\rightleftharpoons$ `2BaO_{2}`
`3`) `CH_{4}+2O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_{2}+2H_{2}O`
`4`) `C_{2}H_{6}O+3O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_{2}+3H_{2}O`
`5`) `C_{3}H_{8}+5O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `3CO_{2}+4H_{2}O`
`6`) `C_{4}H_{8}+6O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ 4CO_{2}+4H_{2}O`
`7`) `2C_{4}H_{10}+13O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ 8CO_{2}+10H_{2}O`
`8`) `2C_{6}H_{6}+9O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `6CO_{2}+6H_{2}O`
`9`) `2C_{2}H_{2}+5O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `4CO_{2}+2H_{2}O`
`10`) `C_{2}H_{4}+3O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_{2}+2H_{2}O`