Vì sao nguyên tử của các nguyên tố (trừ khí hiếm) có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể? (1 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 17+. Hãy xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. (1 điểm)
2 câu trả lời
1) Do lớp ngoài cùng của các nguyên tố không phải khí hiếm chưa đạt đến trạng thái bát tử của khí hiếm nên chúng có xu hướng nhường hoặc nhận e để đạt cấu hình khí hiếm có 8e lớp ngoài (riêng với hidro là muốn đạt đến heli có 2e lớp ngoài), từ đó tạo nên các phân tử, tinh thể.
2) Z=17 => Cấu hình e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
=> Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Đáp án:
C1:
Do lớp ngoài cùng của các nguyên tố không phải khí hiếm chưa đạt đến trạng thái bát tử của khí hiếm nên chúng có xu hướng nhường hoặc nhận e để đạt cấu hình khí hiếm có 8e lớp ngoài (riêng với hidro là muốn đạt đến heli có 2e lớp ngoài), từ đó tạo nên các phân tử, tinh thể.
C2:
P=E=17
- Cấu hình e: 1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p5 = [Ne]3s23p5
=> nguyên tố p, số e ngoài cùng =7e (phi kim) , hóa trị I, chu kì III, nhóm VIIA.
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
