Trung hoà 100ml dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch NaOH 20% . a. Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng. b. Nếu thay dung dịch H2SO4 bằng 200ml dung dịch fecl3 2M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Đổi 100 ml = 0,1 l

       200 ml = 0,2 l

$n_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)

a.) PTPƯ: $H_{2}SO_{4}$ + 2NaOH →  $Na_{2}SO_{4}$ + 2$H_{2}O$ 

                      0,2         0,4                         (mol)

$m_{NaOH}$ = 0,4 . 40 = 16 (g)

Ta lại có: $\frac{16}{m_{ddH_{2}SO_{4}}}$.100% = 20% 

⇔ $m_{ddH_{2}SO_{4}}$ = 80 (g)

b.) $n_{FeCl_{3}}$ = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

PTPƯ: $FeCl_{3}$ + 3NaOH → 3NaCl + $Fe(OH)_{3}$ 

              0,4           0,4                                (mol)

Lập tỉ lệ : $\frac{0,4}{1}$ > $\frac{0,4}{3}$ 

Do đó $FeCl_{3}$ bị dư và NaOH phản ứng hết.

⇒ Tính theo số mol của NaOH:

$n_{Fe(OH)_{3}}$ = $\frac{0,4.1}{3}$ = $\frac{0,4}{3}$ (mol)

$m_{Fe(OH)_{3}}$ = $\frac{0,4.1}{3}$ . 107 = $\frac{214}{15}$ (≈ 14,27 ) (g)

Đáp án:

$m_{dd NaOH}=\frac{0,4.40.100}{20}=80g$
$m_{Fe(OH)_3}=\frac{0,4}{3}.107=14,27g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2SO_4}= 0,1.2=0,2 mol$
$n_{FeCl_3}= 0,2.2=0,4 mol$
phương trình phản ứng:

$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$FeCl_3 + 3NaOH \to 3NaCl + Fe(OH)_3$
theo phương trình:

$n_{NaOH}=2.0,2=0,4 mol$
$n_{Fe(OH)_3}=\frac{0,4}{3} mol$
$m_{dd NaOH}=\frac{0,4.40.100}{20}=80g$
$m_{Fe(OH)_3}=\frac{0,4}{3}.107=14,27g$