trong cốc có sẵn 0.1 mol FeCl2, 0.1 mol AlCl3 và 0.1 mol BaCl2 cho tiếp vào 200gam dung dịch H2SO4 4.9% khuấy kĩ,rồi thêm tiếp 0.8 molKOH, pư hoàn toàn thu đc dd A và kết tủa B.Lọc lấy kết tủa B nung nóng trong không khí đến m ko đổi được m1 gam chất rắn.Thêm m2 gam nước vào dd A để đc 400 g dd C.Thêm từ từ m3 gam dd HCl 7.3% vào dd C thì thu đc kết tủa lớn nhất.Tính m1,m2,m3 và C% chất tan dd C. Ai giúp mình với,bài khó quá
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$m_{H_2SO_4} = 9,8 (g)$
$n_{H_2SO_4} = 0,1 (mol)$
$H_2SO_4 + BaCl_2 → BaSO_4 + 2HCl$
$n_{HCl} = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)$
$KOH + HCl → KCl + H_2O$
$FeCl_2 + 2KOH → Fe(OH)_2 + 2KCl$
$AlCl_3 + 3KOH → Al(OH)_3 + 3KCl$
$n_{Fe(OH)_2} = 0,1 (mol)$
$n_{Al(OH)_3} = 0,1 (mol)$
$Al(OH)_3 + KOH → K[Al(OH)_4]$
$n_{Al(OH)_3} = 0,1 - 0,1 = 0 (mol)$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$2Al(OH)_3 \xrightarrow[]{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$m_1 = \frac{0,1}{2} . 160 + + 0,1 . 233 = 31,3 (g)$
$m_{dd} \text{ sau phản ứng} = 200 + 0,1.127 + 0,1.133,5 + 0,1.208 + 0,8.56 - 0,1.90 - 0,1.233 = 259,35 (g)$
=> $m_{2} = 400 - 259,35 = 140,65 (g)$
$HCl + KAlO_2 + H_2O → KCl + Al(OH)_3$
=> $n_{HCl} = 0,1 (mol)$
$m_{3} = 0,1 . 36,5$ : 7,3% = 50 (g)$
C%$KCl = \frac{0,3.74,5}{400 - 0,1.78+ 50} $ . 100% = 5,05%